高一下学期化学复习知识点总结

今天给各位分享高一下学期化学复习知识点总结的知识，其中也会对高一下学期化学复习知识点总结进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高一下学期化学复习知识点总结

2、【高考状元笔记】高中（高一高二高三）化学知识点总结+化学方程式大全+解题技巧等各种学习资源，预习复习必备！！！

3、超贴心期末复习攻略｜高一化学下学期所有知识点总结，冲刺80+

　　【导语】高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。©无忧考网为各位同学整理了《高一下学期化学复习知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一下学期化学复习知识点总结 篇一 　　原电池正负极的判断方法： 　　①依据原电池两极的材料： 　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 　　④根据原电池中的反应类型： 　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 　　2.高一下学期化学复习知识点总结 篇二 　　物质的分类 　　金属：Na、Mg、Al 　　单质 　　非金属：S、O、N 　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 　　氧化物：Al2O3等 　　纯盐氧化物：CO、NO等 　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等 　　物按酸根分 　　无氧酸：HCl 　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl 　　酸按强弱分 　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 　　化一元酸：HCl、HNO3 　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 　　物多元酸：H3PO4 　　强碱：NaOH、Ba(OH)2 　　物按强弱分 　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3 　　碱 　　一元碱：NaOH、 　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 　　多元碱：Fe(OH)3 　　正盐：Na2CO3 　　盐酸式盐：NaHCO3 　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3 　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 　　混悬浊液：泥水混合物等 　　合乳浊液：油水混合物 　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 　　3.高一下学期化学复习知识点总结 篇三 　　离子共存问题 　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是： 　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 　　卤族有：F-、ClO- 　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 　　3、与OH-不能大量共存的离子有： 　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 　　常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3- 　　4.高一下学期化学复习知识点总结 篇四 　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： 　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 　　5.高一下学期化学复习知识点总结 篇五 　　二氧化硅(SiO2) 　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。　　今年是2021年，转眼高考已经过去3年了， 　　回想当年高考，也是让我记忆犹新， 　　由于初中成绩好，进入高中后上课总是划水，课后也不认真做题，导致成绩一再下滑，最后竟然到了全校500多名，中间试图挣扎过几次，但都抱有侥幸心理，觉得自己就是天选之子，稍微一努力就能取得很大的进步，但是每次都被倒数的成绩狠狠地打了脸。 　　高二下学期的一次考试竟然取得历史新低，全校600多名，妥妥的倒数几名，当时心里就挺不是滋味的，也成功被老师和家长约谈。 　　自此，我不再盲目相信自己就是奇迹，于是开始付出了努力，经过一段时间的努力，成绩不升反降，竟还下降了十多名，当时真感觉天都是昏暗的，也开始怀疑起了自己的能力。幸运的是，当时我翻看了很多大佬成功的方法论，发现找对方法才是进步的前提，错误的努力只是在做无用功甚至还会消磨一个人意志。后面经过自己努力找到了适合自己的学习节奏和一些很好的资料，终于成绩开始有了起色，到了高三上期的时候，我已经进步到全校100名以内，逐渐的到后面的省统考也还稳中有升的考到年纪前50。没错就是我这个全校600多名的学渣，最后进步到全校前50最后考取了心仪的大学，相信我，选对赛道，持续付出努力，你也行！！！ 　　学长我从这个逆袭的过程中也积累了丰富的经验， 　　同时我也很乐于与大家分享自己的经验， 　　并且希望我的分享能给大家带来帮助。 　　我之所以取得上面的成绩，那还得多亏一样非常重要的东西，那就是读书笔记， 　　因此我想给大家分享的便是：整理笔记是学生学习中的一个重要的环节，尤其是对于开始正式步入系统学习的高中学生而言。学生记笔记的过程是一个由感知转化为联想、分析、综合，再转化为文字表达的比较复杂的思维过程。实质上，笔记策略是个体在元认知的作用下和在资源管理策略的参与下，其认知能力在学习活动中的体现形式。而各种不同的笔记策略，可以不同程度地促进知识的获得、贮存以及利用。课堂笔记除了辅助认知、促进并强化认知操作之外，还可帮助学习者对自己的学习进行监控和调节，从而发展元认知，养成良好的学习习惯和自律的意志品质。 　　接下来，学长会指出同学们在使用读书笔记过程中的一些问题，分享高中化学的常考题型与解题技巧以及高考状元化学的读书笔记，让同学们有个良好的学习习惯。 　　01 　　高中生使用读书笔记中存在的问题 　　1、笔记成了教学实录 　　有的学生习惯于“教师讲，自己记，复习背，考试模仿”的学习，一节课下来，他们的笔记往往记了几页纸，可以说是教材和教师板书的“映射”，成了教学实录。这些学生过分依赖笔记，忽视老师的讲解，忽视思考，以为老师讲的没有听懂不要紧，只要课后认真看笔记就可以了，殊不知，这样做往往会忽视老师的一些精彩分析，使自己对知识的理解肤浅，增加学习负担，学习效率反而降低，易形成恶性循环。 　　2、笔记本成了习题集 　　学生的笔记本，可以说是高考试题大全，或是一些解题技巧、一题多解之类的集锦，很少涉及知识点之间的联系、思想方法的提炼及解题策略的整理，没有自己的钻研体验，笔记本成了习题集。 　　3、思考完成之后才做笔记 　　完成之后，凭借记忆来写笔记，其实就没起到帮助思考的作用，大量的思考的细节其实就是被遗漏了，只是留下一个符合最后决策的所谓完美最终版本，给以后复习用而已。实际上，思考的过程往往比思考的结果重要，思考之中的念头，灵感，论据，非常宝贵，要保持思维的广泛性，开放性必不可少思考笔记，要知道自己的观点是可能要修改的，而不是永恒不易的，而如何的发现错漏，发现改进的机会就要看思考过程中其他无关，甚至相背的观点的存在。 　　4、写作排版精美，文字华丽的笔记 　　笔记的目的是帮助思考，而不是拿来欣赏的，过于精美的排版，大量的浪费时间，消耗精力，而且分散注意力到表面而非笔记的内涵上来。当然也不能太过于潦草，不然难以起到笔记的第二个作用，回顾复习，看着自己都不认识的字，自然不想看下去。 　　5、为做笔记而做笔记 　　全身心的研究如何完美笔记的结构逻辑等等，但是忘记了笔记的价值是从我们的思想出发，把思路显化在纸张上，然后从纸张上内化到我们的思想里，常见的就是非常依赖笔记，没笔记什么都不干了，不想事情，也不读书，即使有了笔记，也就是全身心的做笔记，笔记本一合起来，一抬头，便不知道自己刚才想了什么学了什么。这就是忘却了笔记的内容要经过整理再度回归大脑，真正的笔记（知识）体系是在大脑之中，笔记只是外显的形式而已。所以，一边做笔记，一边当做笔记已合上，想想自己知道什么。 　　6、笔记不归类不整理 　　许多人做笔记就是一本一本的，什么内容都在笔记本上，写满了就放箱子柜子里，然后蒙尘，即便偶尔翻阅一下，自己也不知道那么多笔记本到底写了什么。这就是笔记失去了回顾记忆的功能，要如何做，就一点整理归类。不要舍不得撕下笔记重新装册，同一类型的笔记要放在一起，不要按照时间排列，我们要按照同一类型主题的放在一起，以后一旦要用这方面这主题的资料，一下子就可以翻阅多年前的笔记，这样一来笔记就用活了，也不用刻意的去复习，去把笔记纳入自己的使用系统流程就是最好复习，所谓流水不腐户枢不蠹就是这道理。当然，科技时代也可以使用电子扫描设备将笔记扫描存档。 　　以上就是我总结的做笔记的常见的误区以及对策，谢谢您的阅读，希望有一二帮助，欢迎评论留言或联系我进行交流。 　　02 　　高中化学的常考题型与解题技巧 　　化学热点题型分析 　　1.化学计算 　　在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。 　　2.化学反应图像 　　化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。 　　2.实验仪器的创新 　　实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。 　　化学计算中的4种常用方法 　　1.假设法 　　所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。 　　极端假设法 　　主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。 　　状态假设法 　　状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。 　　过程假设法 　　过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。 　　变向假设法 　　变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。 　　2.关系式法 　　在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 　　根据化学方程式找关系式 　　特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。 　　通过化学反应方程式的叠加找关系 　　适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。 　　3.差量法 　　差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下: 　　(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。 　　(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。 　　(3)写出正确的化学反应方程式。 　　(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。 　　4.守恒法 　　“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 　　质量守恒 　　依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。 　　电子得失守恒 　　依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。 　　应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。 　　电荷守恒 　　依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。 　　方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。 　　应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。 　　化学反应图像题的解题方法 　　1.离子反应图像 　　考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。 　　实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题 　　离子反应图像 　　溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。 　　离子共存及离子计算图像 　　离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。 　　2.化学平衡图像 　　化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。 　　量值-时间图像 　　图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。 　　该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。 　　量值-条件图像 　　将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。 　　量值-时间-条件图像 　　该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。 　　解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。 　　3.电化学图像 　　近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。 　　原电池和电解池的工作原理 　　破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。 　　原电池与电解池的互变 　　原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。 　　恭喜你看到这里，你已经超越大多数人了，因为你掌握了学长倾囊相授的高中化学的常考题型与解题技巧，这不值得一个赞！！！ 　　03 　　高考状元化学的读书笔记 　　看到这里，同学们都一定认识到了记笔记的误区，至于高中化学各种题型的解题技巧可能对大部份同学来说还是很能掌握的，如果要完全掌握那还需要一定的化学基础和齐全的知识储备，说到这里，平时学习差的同学开始慌了，因为自己基础差，又没有丰富的知识储备，感到十分的迷茫，无从下手。但学长要告诉你的是，这都不是什么大问题，学长这里有许多干货，为你提供齐全的知识，能助你一年逆袭班级前十名，让不可能成为可能。 　　部分精华资料展示如下： 　　以上就是高考状元化学的读书笔记精华资料的部分截图了！ 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