高中化学必修一好难该怎么学啊？

今天给各位分享高中化学必修一好难该怎么学啊？的知识，其中也会对比如：我们看到化学平衡计算通常会用到“三段法”“极端假设法”等等进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高中化学必修一好难该怎么学啊？

2、高一化学必修一第一章知识点总结

3、高一化学必修一笔记.ppt

　　高中化学必修一好难该怎么学啊？高中化学是一门比较难学的科目，很多人不想选择理科就是因为化学难学。高中化学知识涵盖的内容比较广泛，既包括了很多难以记忆的化学方程式，还有许多概念。学好高中化学不仅需要超强的记忆力，还需要有较好的理解能力，只有通过不断地记忆和理解才能最终学好高中化学。

高中不论哪一科，都需要有科学的学习方法，有努力向上的学习态度，有孜孜不倦的课后练习，大概率才能取得不错的成绩!

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非常详细的介绍了高中学习提升的核心方法，看完也许你就豁然开朗，蛮推荐大家去看一下，对于孩子学习提升、思维转变，非常有参考意义!

下面给大家分享一些关于高中化学必修一好难该怎么学啊的方法，希望对大家有所帮助。

首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!

其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!高中化学必修一好难该怎么学啊

接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。

当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题!如果有一些课堂实验一定要认真做，认真观察实验现象，并且要想为什么会有这个现象!有听不懂的问题，可以课后问老师或者同学，不要把今天的难点不理解的问题留在明天处理!

大家知道化学是一门以实验为主的科目，所以我们会专门有一些实验课!对于我们要做的实验首先要搞清实验目的，实验原理，实验方法，实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察。而且我们要做好实验的记录!当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许你做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容!

高中化学知识的学习，不同的内容可能采用的学习方法侧重点是不一样的，比如元素化合物的学习重要知识的记忆，而化学反应原理重在知识的理解!当然，平时也要总结一些化学试题的处理技巧，高中化学解题技巧是很重要的，比如：原子守恒，电子守恒，质量守恒等等，当然还有很多解题方法，我们掌握了好的解题方法，可以让一个很复杂的试题变的非常简单!比如：我们看到化学平衡计算通常会用到“三段法”“极端假设法”等等，只有我们掌握了很多方法技巧，你会发现化学试题原来很有趣!

学完一些内容后我们要及时的复习，因为只有复习我们才能更好的消化和巩固知识。复习一定要及时，有些同学平时没有复习的习惯，到了考试的时候才去复习那样效果很不好。不仅要复习知识，我们平时还要多做练习题，通过做题去寻找我们化学知识自己掌握不好的地方，一定要做到举一反三，把自己做错的题目最好弄个错题本，以后方便自己多看自己以前出错的地方!这样对自己的学习帮助作用很大!

最后，我们学习一个单元后要进行系统小结，因为化学知识相对零散，我们一定要让自己的知识由点联系到线和面，比如元素化合物学习的时候，我们可以通过一个元素和其它元素联系起来，通过流程图或者框架图让我们的知识条理化、系统化，我们小结的目的是要揭示知识的实质和知识的内在联系，让我们的知识形成网络。

以上就是高中化学必修一好难该怎么学啊的问题 ，相信大家已经了解了，最后再说一下，孩子的学习就跟我们的工作一样，都需要科学的方法和专业的指导，做学习规划和指导是宜早不宜晚。

大家也一定要多参考过来人的经验，找到更优的学习提升方法，比较建议大家看看这篇文章：https://www.xuexigogo.com/zh/czl/

有非常全面的学习经验总结，参考价值还是蛮大的，最近很多家长推荐!　　必修一的化学是高中化学的基础部分，在第一个章节，我们就会学习一些比较重要的化学实验方法，这个章节的知识点你掌握了吗?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!

1.常用的物理方法——根据物质的物理*质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

适用范围

主要仪器

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

nacl（h2o）

溶解度差别大的溶质分开

nacl（nano3）

能升华固体与不升华物分开

i2（nacl）

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

nacl

（caco3）

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取br2

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙*乙酯与饱和na2co3溶液

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、i2和ccl4

分离胶体与混在其中的分子、离子

更换蒸馏水

淀粉与nacl

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、硬脂**和甘油

易溶气与难溶气分开

长进短出

co2（hcl）

沸点不同气分开

常用*水

no2（n2o4）

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

*作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使*升华，来分离i2和sio2的混合物。

物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊*质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜*的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜*等，进行判断、推理。

检验类型鉴别利用不同物质的*质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特*，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

②若同时检验多种物质，应将试管编号

③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④叙述顺序应是：实验(*作)→现象→结论→原理(写方程式)

①常见气体的检验

常见气体检验方法

*气纯净的*气在空气中燃烧呈淡蓝*火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有*气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是*气

氧气可使带火星的木条复燃

*气黄绿*，能使湿润的*化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的*化钾淀粉试纸变蓝)

*化*无*有刺激*气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝*石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白*;将气体通入agno3溶液时有白*沉淀生成。

二氧化硫无*有刺激*气味的气体。能使品红溶液褪*，加热后又显红*。能使**高锰*钾溶液褪*。

硫化*无*有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑*沉淀，或使湿润的醋*铅试纸变黑。

氨气无*有刺激*气味，能使湿润的红*石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐*的玻璃棒靠近时能生成白*。

二氧化氮红棕*气体，通入水中生成无*的溶液并产生无*气体，水溶液显**。

一氧化氮无*气体，在空气中立即变成红棕*

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝*，燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑*变成红*。

②几种重要阳离子的检验

(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的*基橙试液变为红*。

(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。

(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。

(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。

(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。

(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。

(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。

(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl-

(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。

(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。

③几种重要的*离子的检验

(1)oh-能使无**酞、紫*石蕊、橙*的*基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。

(2)cl-能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。

(3)br-能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。

(4)i-能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。

(5)so42-能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。

(6)so32-浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。

(7)s2-能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。

(8)co32-能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

(9)hco3-取含hco3-盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。

(10)po43-含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。

(11)no3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。

化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的*体符号n单位摩尔符号mol

阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l

公式：cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)

⑥溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸

1.高中必修一化学第一章知识点

2.高一化学必修1知识整理归纳

3.人教版高一化学必修一知识点

4.高一化学必修一的知识点归纳

5.高一化学必修1知识点总结

6.高一化学必修一知识要点汇集

第2篇：高一化学必修一第二章知识点总结

必修一的化学内容是最重要的，不管是文科生还是理科生都必须要掌握好这个部分的知识，每个章节的知识点都要弄懂。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

如：*、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有*玻璃、*水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

a.物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

b.化学方法

①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl

②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄*↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白*↓)

4、胶体的*质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散*作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照*胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反*，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散*)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反*或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向*极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定*的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中*的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附*离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的*作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电*，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属*氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅*胶体、土壤胶体

特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中*，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(*、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同*电荷，同*排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的*、阳离子与胶粒所带的电荷发生电*中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：al3+>fe3+>h+>mg2+>na+

*离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so42->no3->cl-

(2)加入带异*电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或*线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变*。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取分离③明*、溶液净水④fecl3溶液用于伤口止血⑤*河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量*尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

一、几种重要阳离子的检验

(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的*基橙试液变为红*。

(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。

(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。

(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。

(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。

(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。

(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。

(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl-

(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。

(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。

二、几种重要的*离子的检验

(1)oh-能使无**酞、紫*石蕊、橙*的*基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。

(2)cl-能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。

(3)br-能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。

(4)i-能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。

(5)so42-能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。

(6)so32-浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。

(7)s2-能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。

(8)co32-能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

(9)hco3-取含hco3-盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。

(10)po43-含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。

(11)no3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。

(一)由概念不清引起的误差

1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500ml容量瓶配制450ml0.1mol/l的*氧化*溶液，用托盘天平称取*氧化*固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml)，用500ml容量瓶只能配制500ml一定物质的量浓度的溶液。所以所需*氧化*固体的质量应以500ml溶液计算，要称取2.0g*氧化*固体配制500ml溶液，再取出450ml溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500ml0.1mol/l的硫*铜溶液，需称取胆*8.0g。分析：偏小。胆*为cuso4·5h2o，而硫*铜溶液的溶质是cuso4。配制上述溶液所需硫*铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

(二)由试剂纯度引起的误差

3.结晶水合物风化或失水。

例：用生石膏配制硫*钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫*钙的质量偏大，导致所配硫*钙溶液的物质的量浓度偏大。

4.溶质中含有其他杂质。

例：配制*氧化*溶液时，*氧化*固体中含有氧化*杂质。分析：偏大。氧化*固体在配制过程中遇水转变成*氧化*，31.0g氧化*可与水反应生成40.0g*氧化*，相当于*氧化*的质量偏大，使结果偏大。

(三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。

例：配制*氧化*溶液时，*氧化*固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。*氧化*固体具有吸水*，使所称量的溶质*氧化*的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量*氧化*固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。

6.称量错误*作。

例：配制*氧化*溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量*氧化*，吸湿后的*氧化*会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。

7.天平砝码本身不标准。

例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。

8.称量时*品砝码位置互换。

例：配制一定物质的量浓度的*氧化*溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放*品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。

9.量筒不干燥。

例：配制一定物质的量浓度的硫*溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫*。分析：偏小。相当于稀释了浓硫*，使所量取的溶质硫*的物质的量偏小。

10.量筒洗涤。

例：用量筒量取浓硫*倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

分析：偏大。用量筒量取液体*品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。

11.量筒读数错误。

用量筒量取浓硫*时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫*的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫*偏多，结果配制的溶液浓度偏大。

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第3篇：高一必修二化学第一章知识点总结

化学是一门严密的自然科学，必修二的化学内容会比较多，需要学生去逐个梳理清楚，理明白。下面是百分网小编为大家整理的高一必修二化学知识点总结，希望对大家有用!

硫及其化合物的*质

1.铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes

2.铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s

3.硫与浓硫*反应：s+2h2so4(浓)△==3so2↑+2h2o

4.二氧化硫与硫化*反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o

5.铜与浓硫*反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o

6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3

7.二氧化硫与*水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

8.二氧化硫与*氧化*反应：so2+2naoh=na2so3+h2o

9.硫化*在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o

10.硫化*在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o

常见重要的化学方程式

1、向*氧化*溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o

2、co2+naoh=nahco3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：naoh+so2==nahso3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)2+2co2ca=(hco3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3•h2o+co2=(nh4)2co3+h2o

6、用碳**溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2=na2so3+co2↑

7、二氧化碳通入碳**溶液中：na2co3+co2+h2o2nahco3

8、在醋*铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2=h2s=pbs↓+2hac

9、苯**溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3

10、*化铁溶液中通入*化*气体：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl

11、硫*铁的**溶液中通入足量硫化*：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4

12、少量so2气体通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o=na2so4+2hcl+h2so4

13、*气通入水中：cl2+h2o=hcl+hclo

14、*气通入水中：2f2+2h2o=4hf+o2↑

15、*气通入冷的*氧化*溶液中：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o

16、febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2=2fecl3+2br2

17、febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c12=4fecl3+2febr3+3br2

实验中水的妙用

1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白*放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白*蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：*醛树脂的制备(沸水浴);*基苯的制备(50—60℃)、乙*乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、**钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集*气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no气体中的n02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙*三瓶未有标签的无*液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙*。利用溶解*溶解热鉴别，如：*氧化*、**铵、*化*、碳*钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

一常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热kmno4制氧气制乙炔和收集nh3其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

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5.九年级化学上册知识点的归纳总结　　第一章 从实验学化学 亲爱的同学们： 当你打开这个笔记ppt时，你就走上了提高化学成绩的路上了，才那么几页ppt，看似很多，其实你只需花半个-一个小时的时间就可以看完。当年我读大学时就是拿着几百页ppt在2-3天内就要学习完、吃透的哦，所以现在这么几张ppt完全是小case！同学们为了加深印象，请用笔记本把该笔记抄下来，抄的时候边动笔，边理解，边识记。有疑问可以在邮箱回复，我看到后就会回复的。 罗老师 一、如何学好化学 记忆： 在理解过程中记忆，用笔书写记忆。 理解： 从听课中理解，从练习中加深理解。 研究试题： 花些时间研究典型题型，写下解题关键点 总结解题规律。“究一题，通一类” 1.实验室稀释浓硫酸的操作是什么？ 答：将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水中，边加边搅拌 2.若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？ 答：浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗 3.若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？ 答：碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸溶液 1.化学实验安全 4.燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？ 答：燃着的酒精洒在实验台上，要用湿抹布扑灭 5.点燃可燃性气体之前应注意什么？ 答：点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即“验纯” 6.如何闻有毒性气体？ 答：闻有毒气体时用手轻轻在瓶口煽动，使少量有毒气体飘进鼻孔 1.化学实验安全 一些常用危险化学品的标志 滤纸紧贴漏斗 内壁无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 一贴，二低，三靠 烧杯嘴靠在玻璃棒上引流 二、过滤-粗盐提纯 加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止局部过热，引起液滴飞溅 操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干 蒸发完成

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